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1850年，威廉米通過研究酸在蔗糖水解中的作用規(guī)律，***次成功地分析了化學(xué)反應(yīng)速度的問題，從此開始了對化學(xué)動力學(xué)的定量研究。1862年，圣·吉爾和貝特羅在實驗中發(fā)現(xiàn)，如果按照分子比將醋酸乙酯與水混合，經(jīng)過幾星期之后于進(jìn)行觀測，發(fā)現(xiàn)醋酸乙酯已部分水解成為乙醇和醋酸。這一反應(yīng)的速度隨時間處長而呈遞減趨勢。再將乙醇與酸混合，反應(yīng)生成了醋酸乙酯，平衡后的比例相同。這一反應(yīng)的速度同樣很慢。但是，當(dāng)有無機(jī)酸存在時，上述兩個反應(yīng)則可在幾小時內(nèi)完成。這樣，無機(jī)酸作為一種催化劑可以促進(jìn)兩個反應(yīng)向任一方向進(jìn)行的反應(yīng)速度。一般情況，氧化劑量為10～20mg/L，催化氧化停留時間10～30min；海寧本地催化氧化系...

催化氧化脫臭（catalytic oxidation deodorixm）在催化劑存在下，使硫醇在強(qiáng)堿(氫氧化鈉)液中被空氣氧化成二硫化物的過程。所用催化劑為磺化酞著鉆或聚酞瞥鉆等。采川這種催化劑將硫醉氧化成二硫化物的方法，稱為磺化酞著鉆法（tsulfonatcd cobalt phthalocyanine mclhod），又稱梅洛克斯法(Mernx yroress)o具休過程分為堿液抽提和氧化脫臭兩部分。根據(jù)原料油的沸點(diǎn)范圍和所 [1]含硫醇分子量的不同，可以只選用一部分，或兩部分都用。例如精制汽油溜分、可選J材兩部分結(jié)合的流程;精制液化石油氣只選用堿液抽提部分即可;精制煤油則只用氧化脫臭部...

氧化精煉 利用氧化性爐渣或鐵礦石為氧化劑，在平爐或電爐內(nèi)煉鋼，脫去雜質(zhì)，其氧化反應(yīng)和轉(zhuǎn)爐煉鋼時的反應(yīng)相同。粗銅在反射爐內(nèi)精煉，利用空氣脫去粗銅內(nèi)的Fe、Zn、Co、Sn、Pb、S等雜質(zhì)。此外，粗金屬鑄成陽極在其鹽的酸性水溶液中的電化溶解，形成金屬陽離子，如Ag、Au、Cu、Pb、Ni、Co等，也可屬氧化反應(yīng)之列。當(dāng)有許多氧化物同時被還原或許多元素同時被氧化時，則存在還原氧化順序的問題，也即選擇性還原與氧化的問題。進(jìn)入高爐的原料(礦石、熔劑及燃料)除FeO外，尚含有CaO、MgO、AlO、SiO、MnO、PO等氧化物，也可能含有其他氧化物如RO(R表稀土金屬)、TiO、NbO、VO、CrO、Cu...

還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離...

工業(yè)的應(yīng)用現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的巨大成就與催化劑的使用是分不開的。約90%以上的化學(xué)工業(yè)產(chǎn)品是借助于催化過程來生產(chǎn)的。例如，從煤炭和石油資源出發(fā)合成了甲醇、乙醇、**、丁醇等基本有機(jī)原料，改變了過去用糧食生產(chǎn)的途徑；合成纖維的生產(chǎn)減輕了人類對棉花的依賴；塑料的發(fā)展減輕了人類對木材的依賴。合成橡膠、化肥、醫(yī)藥、合成食品、調(diào)味品的生產(chǎn)都與催化劑的使用分不開。例如，硫酸的生產(chǎn)，相比于二氧化氮作催化劑的鉛室法，產(chǎn)品濃度低、雜質(zhì)多、產(chǎn)量小；用鉑作催化劑可使硫酸產(chǎn)品濃度達(dá)98%以上，可制得發(fā)煙硫酸；用釩作催化劑后，產(chǎn)品質(zhì)量**提高，成本大幅度下降。又如煉油工業(yè)中的催化裂化，用分子篩催化劑代替無定形硅鋁膠催化劑后，...

多相催化多相催化發(fā)生在兩相的界面上，通常催化劑為多孔固體，反應(yīng)物為液體或氣體。多相催化反應(yīng)通常可按下述七步進(jìn)行：①反應(yīng)物的外擴(kuò)散──反應(yīng)物向催化劑外表面擴(kuò)散；②反應(yīng)物的內(nèi)擴(kuò)散──在催化劑外表面的反應(yīng)物向催化劑孔內(nèi)擴(kuò)散；③反應(yīng)物的化學(xué)吸附；④表面化學(xué)反應(yīng)；⑤產(chǎn)物脫附；⑥產(chǎn)物內(nèi)擴(kuò)散；⑦產(chǎn)物外擴(kuò)散。這一系列步驟中反應(yīng)**慢的一步稱為速率控制步驟。化學(xué)吸附是**重要的步驟，化學(xué)吸附使反應(yīng)物分子得到活化，降低了化學(xué)反應(yīng)的活化能。因此，若要催化反應(yīng)進(jìn)行，必須至少有一種反應(yīng)物分子在催化劑表面上發(fā)生化學(xué)吸附。固體催化劑表面是不均勻的，表面上只有一部分點(diǎn)對反應(yīng)物分子起活化作用，這些點(diǎn)被稱為活性中心。催化氧化反應(yīng)...

②選擇性：一種催化劑只對某一類反應(yīng)具有明顯的加速作用，對其他反應(yīng)則加速作用甚小，甚至沒有加速作用。這一性能就是催化劑選擇性。催化劑的選擇性決定了催化作用的定向性。可通過選擇不同的催化劑來控制或改變化學(xué)反應(yīng)的方向。③壽命或穩(wěn)定性：催化劑的穩(wěn)定性以壽命表示。它包括熱穩(wěn)定性、機(jī)械穩(wěn)定性和抗毒穩(wěn)定性。 [1]催化劑與反應(yīng)物同處于一均勻物相中的催化作用。有液相和氣相均相催化。液態(tài)酸堿催化劑，可溶性過渡金屬化合物催化劑和碘、一氧化氮等氣態(tài)分子催化劑的催化屬于這一類。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應(yīng)較少，易于用光譜、波譜、同位素示蹤等方法來研究催化劑的作用，反應(yīng)動力學(xué)一般不復(fù)雜。但均相催化劑...

高級氧化技術(shù)種類繁多，電催化氧化是高級氧化的一種形式。通過電催化氧化體系中產(chǎn)生的羥基自由基（·HO）與臭氧直接氧化相比，羥基自由基的反應(yīng)速率高出了105倍，不存在選擇性，對幾乎所有的有機(jī)物均能進(jìn)行反應(yīng)，故高級氧化的效果穩(wěn)定，不會隨水中的殘留有機(jī)物的變化而變化，從而為廣大的環(huán)境工作者所重視。 [3]電催化氧化幾種難降解有機(jī)物與臭氧反應(yīng)速率常數(shù)和與羥基自由基氧化速率常數(shù)對比如圖1所示：電催化氧化技術(shù)與電解、電芬頓技術(shù)的差別有的緩慢，有的劇烈。其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化。寧波低碳催化氧化圖片1884年前后，包括奧斯特瓦爾德在內(nèi)的幾位化學(xué)家研究了各種酸對酯的水解作用以及蔗糖轉(zhuǎn)化等現(xiàn)象的酸堿催化作用的...

1835年，貝采里烏斯首先總結(jié)了此前的30多年間發(fā)現(xiàn)的催化作用。為了解釋這一現(xiàn)象，他首先采用了“催化”這一名詞，并提出催化劑是一種具有“催化力”的外加物質(zhì)，在這種作用力影響下的反應(yīng)叫催化反應(yīng)。這是**早的關(guān)于催化反應(yīng)的理論。然而，人們對于催化作用特點(diǎn)是認(rèn)識過程是漫長的。古代時，人們就已利用酶釀酒、制醋；中世紀(jì)時，煉金術(shù)士用硝石作催化劑以硫磺為原料制造硫酸；13世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)用硫酸作催化劑能使乙醇變成**。直到19世紀(jì)，產(chǎn)業(yè)**有力地推動了科學(xué)技術(shù)的以展，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了大量的催化現(xiàn)象。催化效率穩(wěn)定，氧化劑利用率高達(dá)95%以上。杭州關(guān)于催化氧化服務(wù)熱線過渡金屬絡(luò)合催化劑在溶液中作為均相催化劑方面的...

1850年，威廉米通過研究酸在蔗糖水解中的作用規(guī)律，***次成功地分析了化學(xué)反應(yīng)速度的問題，從此開始了對化學(xué)動力學(xué)的定量研究。1862年，圣·吉爾和貝特羅在實驗中發(fā)現(xiàn)，如果按照分子比將醋酸乙酯與水混合，經(jīng)過幾星期之后于進(jìn)行觀測，發(fā)現(xiàn)醋酸乙酯已部分水解成為乙醇和醋酸。這一反應(yīng)的速度隨時間處長而呈遞減趨勢。再將乙醇與酸混合，反應(yīng)生成了醋酸乙酯，平衡后的比例相同。這一反應(yīng)的速度同樣很慢。但是，當(dāng)有無機(jī)酸存在時，上述兩個反應(yīng)則可在幾小時內(nèi)完成。這樣，無機(jī)酸作為一種催化劑可以促進(jìn)兩個反應(yīng)向任一方向進(jìn)行的反應(yīng)速度。物質(zhì)失電子的作用叫氧化反應(yīng)，狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。溫州關(guān)于催化氧化是什么氧化精...

金屬催化金屬催化劑主要用于脫氫和加氫反應(yīng)。有些金屬還具有氧化和重整的催化活性。金屬催化劑主要是指4、5、6周期的某些過渡金屬,如鐵、金、鉑、鈀、銠、銥等。金屬催化主要決定于金屬原子的電子結(jié)構(gòu)，特別是沒有參與金屬鍵的d軌道電子和d空軌道與被吸附分子形成吸附鍵的能力。因此，金屬催化劑的化學(xué)吸附能力和d軌道百分?jǐn)?shù)是決定催化活性的主要因素。金屬氧化物催化主要是指過渡金屬氧化物催化，非過渡金屬氧化物催化已歸入酸堿催化。過渡金屬氧化物催化劑***用于氧化、加氫、脫氫、聚合、加合等反應(yīng)。除了復(fù)分解反應(yīng)外，其他的化學(xué)反應(yīng)都是有氧化產(chǎn)物生成的。秀洲區(qū)如何催化氧化系統(tǒng)在泰勒之后，前蘇聯(lián)的兩位科學(xué)家對活性中心理論進(jìn)...

在1813年P(guān)restley等人發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)紅熱瓷管中有鐵、銅、金、鉑時才能分解通過的氨。Dobereiner用鉑把酒精氧化成醋酸。Humphry***個發(fā)現(xiàn)在金屬表面兩種氣體間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并將其描述成“一個新奇而奇怪的現(xiàn)象”。1894年，德國化學(xué)家Ostwald（1909年諾貝爾獎獲得者）認(rèn)為催化反應(yīng)中的催化劑是一種可以改變化學(xué)反應(yīng)速度，而自己又不存在于產(chǎn)物之中的物質(zhì)。1781年，帕明梯爾用酸作催化劑，使淀粉水解。1812年，基爾霍夫發(fā)現(xiàn)，如果有酸類存在，庶糖的水解作用會進(jìn)行得很快，反之則很緩慢。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。平湖品牌催化氧化公司朗繆爾在1916年間，發(fā)表了一系...

復(fù)相催化復(fù)相催化是一**的化學(xué)反應(yīng)。它兼有均相催化的溫度和多相催化的速度。同時具有可控的方向性。在反應(yīng)時，***的進(jìn)行催化，致使反應(yīng)速度加快數(shù)千倍。由于催化能力倍增，使其可從碳水化合物中移動氫氧，而這正是把工業(yè)和生物廢棄物“一步法”轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)汽柴油的科學(xué)基礎(chǔ)。生物催化催化原理酶是一種生物催化劑，生物體內(nèi)的所有化學(xué)變化幾乎都是在酶催化下進(jìn)行的，酶的催化作用稱為生物催化。酶的催化活性高，選擇性強(qiáng)。生物催化在常溫中性條件下進(jìn)行，高溫、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都會使酶喪失活性。離體的酶仍具有催化活性，可制成各種酶制劑應(yīng)用在醫(yī)學(xué)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上。 [2]電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。海寧本地催化氧化公司根據(jù)圖內(nèi)°...

過渡金屬絡(luò)合催化劑在溶液中作為均相催化劑方面的研究和應(yīng)用較多。過渡金屬絡(luò)合催化作用一般都是配位（絡(luò)合）催化作用，即催化劑在其空配位上絡(luò)合活化反應(yīng)物分子。絡(luò)合催化劑一般都是金屬絡(luò)合物或化合物，如鈀、銠、鈦、鈷的絡(luò)合物等。酸堿催化阿倫尼烏斯酸堿、布侖斯惕酸堿、路易斯酸堿(見酸堿理論)的催化作用都屬酸堿催化作用。酸堿催化可分均相催化和多相催化。許多離子型有機(jī)反應(yīng)，如水解、水合、脫水、縮合、酯化、重排等，常可用酸堿均相催化。以固體酸催化劑為**的多相催化***用于催化裂化、異構(gòu)化、烷基化、脫水、氫轉(zhuǎn)移、歧化、聚合等反應(yīng)。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。桐鄉(xiāng)品牌...

過渡金屬絡(luò)合催化劑在溶液中作為均相催化劑方面的研究和應(yīng)用較多。過渡金屬絡(luò)合催化作用一般都是配位（絡(luò)合）催化作用，即催化劑在其空配位上絡(luò)合活化反應(yīng)物分子。絡(luò)合催化劑一般都是金屬絡(luò)合物或化合物，如鈀、銠、鈦、鈷的絡(luò)合物等。酸堿催化阿倫尼烏斯酸堿、布侖斯惕酸堿、路易斯酸堿(見酸堿理論)的催化作用都屬酸堿催化作用。酸堿催化可分均相催化和多相催化。許多離子型有機(jī)反應(yīng)，如水解、水合、脫水、縮合、酯化、重排等，常可用酸堿均相催化。以固體酸催化劑為**的多相催化***用于催化裂化、異構(gòu)化、烷基化、脫水、氫轉(zhuǎn)移、歧化、聚合等反應(yīng)。劇烈氧化，其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化。海寧如何催化氧化公司1850年，威廉米通過...

1835年，貝采里烏斯首先總結(jié)了此前的30多年間發(fā)現(xiàn)的催化作用。為了解釋這一現(xiàn)象，他首先采用了“催化”這一名詞，并提出催化劑是一種具有“催化力”的外加物質(zhì)，在這種作用力影響下的反應(yīng)叫催化反應(yīng)。這是**早的關(guān)于催化反應(yīng)的理論。然而，人們對于催化作用特點(diǎn)是認(rèn)識過程是漫長的。古代時，人們就已利用酶釀酒、制醋；中世紀(jì)時，煉金術(shù)士用硝石作催化劑以硫磺為原料制造硫酸；13世紀(jì)，人們發(fā)現(xiàn)用硫酸作催化劑能使乙醇變成**。直到19世紀(jì)，產(chǎn)業(yè)**有力地推動了科學(xué)技術(shù)的以展，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了大量的催化現(xiàn)象。一般情況，氧化劑量為10～20mg/L，催化氧化停留時間10～30min；嘉興綠化催化氧化系統(tǒng)與電解的技術(shù)差別：...

正催化劑可加速反應(yīng)；負(fù)催化劑或抑制劑則會與反應(yīng)物反應(yīng)進(jìn)而降低化學(xué)反應(yīng)。可提高催化劑活性的物質(zhì)稱為促進(jìn)劑；降低催化劑活性者則稱為催化毒。早在公元前，中國已會用酒曲（生物酶催化劑）造酒。 [2]18世紀(jì)中葉，鉛室法制硫酸中用二氧化氮作催化劑是工業(yè)上采用催化劑的開始。催化這個詞是1835年J.J.貝采利烏斯引用到化學(xué)學(xué)科中來的。1902年W.奧斯特瓦爾德將催化定義為：“加速化學(xué)反應(yīng)而不影響化學(xué)平衡的作用。”1910年實現(xiàn)合成氨的大規(guī)模生產(chǎn)，是催化工藝發(fā)展史上的里程碑。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。寧波低碳催化氧化系統(tǒng)復(fù)相催化復(fù)相催化是一**的化學(xué)反應(yīng)。它兼...

催化氧化脫臭（catalytic oxidation deodorixm）在催化劑存在下，使硫醇在強(qiáng)堿(氫氧化鈉)液中被空氣氧化成二硫化物的過程。所用催化劑為磺化酞著鉆或聚酞瞥鉆等。采川這種催化劑將硫醉氧化成二硫化物的方法，稱為磺化酞著鉆法（tsulfonatcd cobalt phthalocyanine mclhod），又稱梅洛克斯法(Mernx yroress)o具休過程分為堿液抽提和氧化脫臭兩部分。根據(jù)原料油的沸點(diǎn)范圍和所 [1]含硫醇分子量的不同，可以只選用一部分，或兩部分都用。例如精制汽油溜分、可選J材兩部分結(jié)合的流程;精制液化石油氣只選用堿液抽提部分即可;精制煤油則只用氧化脫臭部...

3、工程投資省，運(yùn)行費(fèi)用低。催化氧化反應(yīng)時間一般在10～30min，30%雙氧水加入量在100～300mg/L（進(jìn)水COD越高，相應(yīng)的反應(yīng)時間的雙氧水量越大），噸水的直接運(yùn)行費(fèi)用在0.15￥～0.45￥。4.氧化性：是臭氧的1.36倍，與芬頓反應(yīng)的氧化性相當(dāng)。5、清潔性：無添加鐵鹽，不調(diào)酸堿，無固體顆粒催化劑。6、經(jīng)濟(jì)性：雙氧水利用率大于90%，廢水下降50COD的處理成本*為0.7元/噸。7、獨(dú)特的陰極材料，陰極材料采用抗污染的工藝及表面材料，抗污染能力強(qiáng)；陽極壽命長，性能穩(wěn)定。比如氨的催化氧化：4NH3 + 5O2=(催化劑,△) 4NO + 6H2O。海寧品牌催化氧化是什么在這一認(rèn)識過程...

1.在氧化還原反應(yīng)(有化合價升高的化學(xué)反應(yīng))中,還原劑失電子被氧化。 以氫氣還原三氧化鎢為例：WO3 + 3H2 ===W + 3H2O H2O 即氧化產(chǎn)物。 又例：Fe2O3+3CO———2Fe+3CO2 Fe不是氧化產(chǎn)物 ，CO2是氧化產(chǎn)物。2.所謂的氧化產(chǎn)物就是在氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去電子化合價升高的產(chǎn)物。C和H2O在高溫的條件下生成CO和H2，在這個反應(yīng)中，C作為還原劑，個C原子失去2個電子，化合價由0變成+2，所以生成CO，而這個有化合價升高的元素組成的產(chǎn)物就是氧化產(chǎn)物。經(jīng)濟(jì)性：雙氧水利用率大于90%，廢水下降50COD的處理成本為0.7元/噸。浙江本地催化氧化供應(yīng)物質(zhì)失電子的作...

20世紀(jì)以來，催化工藝迅速發(fā)展，例如，20年代研究成功用鈷催化劑由一氧化碳和氫合成液體燃料的費(fèi)-托法；1955年研究成功齊格勒-納塔催化劑，用于烯烴定向聚合；現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)和煉油工業(yè)的生產(chǎn)過程，已有90%以上使用了催化方法。在催化反應(yīng)過程中，至少必須有一種反應(yīng)物分子與催化劑發(fā)生了某種形式的化學(xué)作用。由于催化劑的介入，化學(xué)反應(yīng)改變了進(jìn)行途徑，而新的反應(yīng)途徑需要的活化能較低，這就是催化得以提高化學(xué)反應(yīng)速率的原因。例如，化學(xué)反應(yīng)A+B→AB,所需活化能為E，在催化劑C參與下，反應(yīng)按以下兩步進(jìn)行：催化電極使用壽命長。嘉善低碳催化氧化客服電話過渡金屬絡(luò)合催化劑在溶液中作為均相催化劑方面的研究和應(yīng)用較多。過...

催化氧化脫臭（catalytic oxidation deodorixm）在催化劑存在下，使硫醇在強(qiáng)堿(氫氧化鈉)液中被空氣氧化成二硫化物的過程。所用催化劑為磺化酞著鉆或聚酞瞥鉆等。采川這種催化劑將硫醉氧化成二硫化物的方法，稱為磺化酞著鉆法（tsulfonatcd cobalt phthalocyanine mclhod），又稱梅洛克斯法(Mernx yroress)o具休過程分為堿液抽提和氧化脫臭兩部分。根據(jù)原料油的沸點(diǎn)范圍和所 [1]含硫醇分子量的不同，可以只選用一部分，或兩部分都用。例如精制汽油溜分、可選J材兩部分結(jié)合的流程;精制液化石油氣只選用堿液抽提部分即可;精制煤油則只用氧化脫臭部...

何種元素能被還原進(jìn)入生鐵，何種元素不能被還原而以氧化物進(jìn)入爐渣？通過熱力學(xué)分析可以回答此問題。從元素氧化的自由焓°對溫度的關(guān)系圖(見氧勢圖)可看出，在高爐爐缸的溫度范圍 (1300～1600℃)內(nèi)，以圖中部氧化為CO的°線的位置為界，該圖可分為三個區(qū)域。中間區(qū)域有若干元素如Mn、V、Nb、Cr等，其氧化反應(yīng)的°線和碳氧化反應(yīng)的°線相交。下部區(qū)域有若干元素如Ca、Mg、Ce、Al等，其氧化反應(yīng)的°線在碳氧化反應(yīng)的°線之下，而不與之相交。上部區(qū)域有若干元素，如 Cu、Ni、P等，其氧化反應(yīng)的°線在碳氧化反應(yīng)的°線之上，也不與之相交。有的緩慢，有的劇烈。其中劇烈的氧化反應(yīng)叫劇烈氧化。杭州本地催化氧化...

根據(jù)圖內(nèi)°線的位置得知:①在高爐的操作條件下，CaO、MgO、AlO及RO不能被還原而全部進(jìn)入爐渣;Cu、Ni、Sn、P及As全部被還原,進(jìn)入生鐵；②MnO、NbO、VO及CrO則大部分被還原進(jìn)入生鐵,部分進(jìn)入爐渣；③硅被還原進(jìn)入生鐵的部分則取決于高爐的操作條件，爐缸溫度高，將使較多量的硅進(jìn)入生鐵。煉制合金鋼時，合金原料加入電弧爐的先后順序取決于元素與氧的親合力。根據(jù)元素在鐵液中氧化的°與溫度關(guān)系圖，可以按氧化反應(yīng)自由焓變量的大小確定加料先后的順序。一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。桐鄉(xiāng)品牌催化氧化系統(tǒng)狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上...

還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。電催化氧化技術(shù)是將電作為催化劑...

催化反應(yīng)的吸附理論首先是由意大利人珀蘭尼在1824年提出的。他認(rèn)為，由于吸附作用使物質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)相互接近，因而它們之間容易發(fā)生反應(yīng)。他說，吸附作用是由于電力而產(chǎn)生的分子吸引力。1834年，法拉第則提出了與上者不同的吸附理論，他認(rèn)為催化反應(yīng)不是電力使然，而是靠體物質(zhì)相互吸收所產(chǎn)生的氣體張力。他認(rèn)為，如果催化劑表面極為干凈，氣體就會附著其上而凝結(jié)，一部分反應(yīng)分子彼此接近到一定程度時，就會使新合力發(fā)生作用，抵消排斥力，因而使反應(yīng)變得容易進(jìn)行。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。嘉興關(guān)于催化氧化圖片朗繆爾在1916年間，發(fā)表了一系列關(guān)于單分子表面膜的行為及性質(zhì)，和關(guān)于固體表面吸附作用的研究成果影響到催化理...

朗繆爾在1916年間，發(fā)表了一系列關(guān)于單分子表面膜的行為及性質(zhì)，和關(guān)于固體表面吸附作用的研究成果影響到催化理論的形成。之后，科學(xué)界在1920年-1940年間大量的研究成果對催化吸附理論有著重大影響。值得注意的是，在這一時期通過對吸附量和脫附速度的研究，以及關(guān)于催化過程中催化失去催化活力的研究，得出了對多相催化理論有著根本意義的結(jié)論，即催化反應(yīng)是在催化劑表面直接相連的單分子層中進(jìn)行的。就此，美國人泰勒于1925年首先提出了活性中心理論，其出發(fā)點(diǎn)即催化劑失去活性這一實驗事實。他認(rèn)為催化劑的表面是不均勻的，位于催化劑表面微型晶體的棱和頂角處的原子具有不飽合的鍵，因而形成了活性中心，催化反應(yīng)只發(fā)生在這...

氣體還原 還原劑為H、CO、CH、水煤氣或其他氣態(tài)碳?xì)浠衔铩Ｈ绶勰┮苯鸸I(yè)經(jīng)常用氫還原氧化物以制取金屬粉（如W、Mo、Fe等），再壓制成型,燒結(jié)成產(chǎn)品。濕法冶金常自金屬鹽溶液中，采用高壓氫還原法制取金屬鈷等。在高爐煉鐵、鼓風(fēng)爐煉鉛中，除固體碳參加還原反應(yīng)外，也有大量CO參加反應(yīng)。此外，利用不溶陽極或可溶粗金屬陽極進(jìn)行金屬鹽的酸性水溶液電解時，在陰極上析出金屬（如Cu、Zn、Cd、Co、Ni等）的反應(yīng)，以及高溫熔鹽電解生產(chǎn)鋁、鎂等的陰極反應(yīng)，也可屬于還原反應(yīng)之列。1987年Gaze等人提出了高級氧化法，它解決了普通氧化法存在的問題，并以其獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn)越來越引起重視。浙江新型節(jié)能催化氧化服務(wù)熱線②...

還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化。化學(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。劇烈氧化，其中劇烈的氧化反應(yīng)叫...

催化作用，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。在催化反應(yīng)中，催化劑與反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)作用，改變了反應(yīng)途徑，從而降低了反應(yīng)的活化能。 [1]由于催化劑的介入而加速或減緩化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象稱為催化作用。在催化反應(yīng)中，催化劑與反應(yīng)物發(fā)生作用，改變了反應(yīng)途徑，從而降低了反應(yīng)的活化能，這是催化劑得以提高反應(yīng)速率的原因。如化學(xué)反應(yīng)A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小于E。得電子的作用叫還原。溫州如何催化氧化供應(yīng)氣體還原 還原劑為H、CO、CH、水煤氣或其他氣態(tài)碳?xì)浠衔铩Ｈ绶勰┮苯鸸I(yè)經(jīng)常用氫還原氧化物以制取金屬粉（如W、Mo、Fe等），再壓制成型,...